Configuración Electrónica: Arreglo de Electrones en Átomos

Configuración electrónica describe cómo ocupan los electrones los orbitales atómicos — niveles de energía (capas) y subcapas (s, p, d, f).

Notación

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ (Potasio, Z=19)

• Números = número cuántico principal (n = capa).
• Letras = número cuántico azimutal (l): s=0, p=1, d=2, f=3.
• Superíndices = conteo de electrones en esa subcapa.

Reglas

• Aufbau: Llene la energía más baja primero (1s → 2s → 2p → 3s…).
• Exclusión de Pauli: Máximo 2 electrones/orbital, giros opuestos.
• Regla de Hund: Los orbitales degenerados se llenan individualmente antes de emparejarse.

Por Qué Importa

• Los electrones de valencia (más externos) dictan el enlace químico, la reactividad.
• Los grupos de la tabla periódica comparten configuraciones de valencia → propiedades similares.
• Predice magnetismo, conductividad, líneas espectrales.

Fundamento de la química y la ciencia de materiales.