Qué hace una pila (funcionamiento de las baterías)

Las pilas son parte esencial del día a día. Usas docenas de dispositivos a pilas desde que te levantas hasta que te acuestas. Probablemente das por sentada esta tecnología sin saber cómo funciona realmente. Veamos qué ocurre dentro.

Identificación (estructura)

Construcción simple: dos terminales, negativo (ánodo) y positivo (cátodo). Cada uno de distinto metal, sumergidos en electrolito (ej. ácido sulfúrico).

Efectos (reacción electroquímica)

Una pila es como un tubo de ensayo donde reaccionan químicos. La reacción química entre los materiales de los terminales y el electrolito genera un flujo de electrones: del terminal negativo (–) → circuito (tu dispositivo) → terminal positivo (+). La reacción no empieza hasta cerrar el circuito.

Tipos principales

• Alcalinas (comunes, desechables).
• Ión-litio (Li-ion) (recargables, móviles, portátiles).
• Plomo-ácido (coches, recargables).

Difieren en composición química de terminales y electrolito. Distintas reacciones → distintos voltajes.

Historia

• 1800: Alessandro Volta → pila voltaica (cobre/znic + cartón con salmuera). Arquetipo actual.
• 1859: Gaston Planté → primera plomo-ácido recargable.
• Principios 1900: Ni-Cd (Jungner), alcalina (Edison).
• 1959: Lew Urry → primera alcalina masiva (Everready/Energizer).

Recargables vs. desechables

Depende de la química. Recargables (Ni-Cd, Li-ion): admiten reacción inversa. Al cargar, corriente de la red invierte el flujo de electrones y restaura el estado químico original. Desechables: componentes agotables, reacción irreversible.