Por qué se degradan las baterías y cómo alargar su vida

Todas las baterías (desechables y recargables) acaban fallando, pero el proceso varía según la química. Conocerlo ayuda a cuidarlas mejor.

Cómo funcionan

Generan electricidad mediante dos reacciones químicas que crean desequilibrio de electrones entre cátodo (absorbe electrones) y ánodo (los libera). Al cerrar el circuito, los electrones fluyen del ánodo al cátodo. Las recargables invierten la reacción al cargar.

Baterías desechables (alcalinas, zinc-carbón, litio primarias)

• Se agotan al consumir los reactivos; no se recargan.
• Reacciones parásitas internas reducen voltaje incluso sin uso.
• Congelar (en bolsa hermética) frena reacciones parásitas y conserva carga.

Baterías recargables (NiCd, NiMH)

• También sufren reacciones parásitas a largo plazo.
• Efecto memoria: Si recargas antes de descargar del todo, "recuerda" el nivel mínimo y pierde capacidad. Frecuente en NiCd/NiMH si siempre descargas al mismo nivel.
• Cura: Ciclos completos de descarga/carga ocasionales.

Baterías de litio (Li-ion, Li-Po)

• No tienen efecto memoria.
• Durán más si se descargan poco: reducir profundidad de descarga de 100 % a 50 % triplica ciclos de vida.
• La descarga calienta la batería; el calor acelera degradación. Mejor descargar en ambiente fresco.

Consejos universales para alargar la vida

• Guárdalas en nevera (no congelador): Frío frena reacciones parásitas sin dañar.
• NiCd/NiMH: Descarga casi completa antes de recargar (pero no a 0 V).
• Li-ion: Cargas parciales frecuentes son mejores que ciclos profundos. Evita dejar al 100 % o 0 % mucho tiempo.
• No expongas a calor extremo (coches al sol, radiadores).