¿Cuál es la energía (en julios) de un fotón ultravioleta con una longitud de onda de 180 nm?

La energía de un fotón viene dada por la ecuación:

$$E =h c / \lambda$$

dónde:

- \(E\) es la energía del fotón en julios (J)

- \(h\) es la constante de Planck (\(6.626 \times 10^{-34} \ Js\))

- \(c\) es la velocidad de la luz (\(2.998 \times 10^8 \ m/s\))

- \(\lambda\) es la longitud de onda del fotón en metros (m)

Dada la longitud de onda del fotón ultravioleta como \(180nm\), primero debemos convertirla a metros:

$$180nm =180 \veces 10^{-9}m$$

Ahora podemos sustituir los valores en la ecuación:

$$E =\frac{(6.626 \times 10^{-34} Js)(2.998 \times 10^8 m/s)}{180 \times 10^{-9}m}$$

$$E =1,10 \veces 10^{-18}J$$

Por lo tanto, la energía del fotón ultravioleta con una longitud de onda de \(180nm\) es \(1,10 \times 10^{-18}J\).