Elementos alcalinos y alcalinotérreos: propiedades y aplicaciones

"Alcalino" es el adjetivo de "álcali" y se refiere a elementos con número de oxidación +2. Un álcali es una sal iónica básica de un metal alcalinotérreo o alcalino. Estos elementos (especialmente metales de la tierra) son altamente reactivos (Chemical Elements.com), por lo que no se hallan libres en la naturaleza.

Datos fundamentales

Los metales alcalinotérreos forman el Grupo 2 de la tabla periódica: berilio (Be), calcio (Ca), magnesio (Mg), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Sus óxidos son alcalinos (básicos, pH > 7.3) y se llaman "metales de la tierra" por su estabilidad e insolubilidad en agua. También "tierras alcalinas". Los metales alcalinos son Grupo 1: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr), también muy reactivos.

Características

Configuración electrónica: gas noble inerte + 2 electrones. Forman enlaces iónicos (pierden fácilmente electrones externos), salvo magnesio que también forma covalentes (Chemistry Explained). Son plateados, brillantes, con puntos de fusión y densidad mayores que Grupo 1 por sus dos electrones de valencia extra, que fortalecen el enlace metálico (Royal Society of Chemistry).

Función y abundancia

Calcio y magnesio son el 6º y 8º elementos más abundantes en la corteza terrestre (~3.6% Ca, ~2.5% Mg). El radio es radiactivo, producto de la desintegración del uranio.

Reactividad

Muy reactivos: manchan el aire formando capa de óxido superficial al reaccionar con oxígeno. No existen en estado libre. Insolubles en agua, pero solubles en amoníaco líquido, formando soluciones fuertemente básicas (aceptan protones).

Aplicaciones industriales

Su capacidad para formar soluciones básicas los hace valiosos. Desde la antigüedad, óxido de calcio = cal (mortero, yeso). Magnesio y berilio: aleaciones ligeras para estructuras. Fosfatos: fertilizantes. Radio: radiografías (histórico).