Historia y usos del estroncio

El estroncio es un metal alcalinotérreo. Se denota "Sr" en la tabla periódica y tiene color plateado. Reacciona fácilmente por oxidación y puede reaccionar espontáneamente con el aire cuando está finamente dividido. Tiene amplias aplicaciones industriales, desde la fabricación de tubos de imagen para TV a la pirotecnia. Sin embargo, algunos isótopos pueden ser altamente radiactivos y peligrosos.

Información general

• Número atómico 38, peso atómico 87,62, densidad 2,64 g/cm³. Estado sólido a temperatura ambiente. Punto de fusión 1050 K (777 °C / 1431 °F). Ebullición 1655 K (1382 °C / 2520 °F). Abundancia en corteza: 3,70·10² mg/kg. Abundancia oceánica: 7,9 mg/l.

Historia temprana

• Descubierto en 1790 por Adair Crawford, químico irlandés, al estudiar witherita. Al mezclar witherita con ácido clorhídrico obtuvo resultado inesperado. Pensó que la muestra estaba contaminada por un mineral sin nombre, al que llamó estroncianita, por Strontian (Escocia), donde se halló y minó ampliamente. Aislado en 1808 por Sir Humphrey Davy, químico inglés.

Uso en la industria

• Se obtiene de celestita y estroncianita. La mayor parte se usa para fabricar tubos de imagen en color para TV, también para refinar zinc y combinado con hierro para imanes. Carbonato y nitrato de estroncio arden con llama roja intensa, usados en bengalas y fuegos artificiales. El carbonato es base de la mayoría de compuestos de estroncio y se usa en ciertos vidrios.

Producto de explosiones nucleares

• Estroncio-90 es un isótopo radiactivo, subproducto común de explosiones nucleares. Muy peligroso por su vida media larga (28,8 años) y alta radiactividad: se absorbe en el cuerpo, se acumula en el sistema esquelético y afecta la producción de glóbulos rojos, llevando a muerte prematura. Decae por desintegración beta a itrio-90.